Question

10．H₂O（g）→H₂O （1）是一個(gè)放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量
• B． 上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
• D． 反應(yīng)物Zn的能量一定高于生成物ZnSO₄總能量

Answer 1

分析 A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；
B．熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與熱量成正比；
C．常溫下放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池；
D．Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．

解答 解：A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故B正確；
C．常溫下放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，則上述反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則不能比較Zn、ZnSO₄的能量大小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量與熱量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．