3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　　）
A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 熵描述的是體系的混亂度．熵增加就是混亂程度增大的反應(yīng)，反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增加，熵增加據(jù)此解答．

解答 解：A．CO+2H2═CH3OH該反應(yīng)是氣體減少的反應(yīng)，是熵減的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后生成氣體，是熵顯著增的反應(yīng)，故B正確；
C．2H2+O2═2H2O，該反應(yīng)是氣體減少的反應(yīng)，是熵減的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2，反應(yīng)物中有液體和固體，生成物中只有固體，是熵減的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熵增過(guò)程的判斷，解題關(guān)鍵抓住熵增的含義，反應(yīng)氣體量增多則體現(xiàn)混亂度增大，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是（　�。�
酸電離常數(shù)
碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應(yīng)
C．官能團(tuán)是羥基D．能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2  
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸  
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水  
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種E   （填序號(hào)）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮?dú)夂退瑢?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同條件下能 （填“能”或“否”）用天然氣代替NH3來(lái)處理硝酸尾氣 （NOx）？如果可能，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有實(shí)際意義及相應(yīng)理由：天然氣比NH3易得，且價(jià)格便宜．用天然氣代替NH3具有實(shí)際生產(chǎn)價(jià)值；
（3）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
（4）把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的$\frac{2}{3}$，然后壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的兩個(gè)化學(xué)方程式為：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M的取值范圍應(yīng)該是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式為C11H12O4，屬于芳香族化合物
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗1molBr2
D．芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是D．
A．液溴和CCl4
B．酒精和煤油
C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液
D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是苯、CCl4，進(jìn)行分液之后不能   （填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
②能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端流出的是CCl4，萃取時(shí)上層液體呈無(wú)色，下層液體呈橙  色．
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？不能，為什么？酒精與CCl4互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．用分液的方法分離煤油和汽油
B．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離K2MnO4和KMnO4固體的混合物
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在下列空白處填寫(xiě)“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金屬之間可能形成離子鍵
（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中一定含有共價(jià)鍵
（3）稀有氣體分子中不可能含化學(xué)鍵
（4）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
（5）共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵．

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