【題目】化學與生活密切相關。下列敘述正確的是( )
A.瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變”,“窯變”屬于物理變化
B.從海水中制取食用的精鹽,需要有化學反應才能實現(xiàn)
C.“落紅不是無情物,化作春泥更護花”蘊藏著自然界碳、氮的循環(huán)
D.在輪船外殼裝上鋅或錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕
【答案】C
【解析】
A.“窯變”是因為高溫下某些金屬元素的價態(tài)發(fā)生變化從而導致顏色變化,有新物質(zhì)生成,因此“窯變”屬于化學變化,A選項錯誤;
B.從海水中制取食用的精鹽,需要蒸發(fā)結晶,屬于物理變化,B選項錯誤;
C.自然界中動植物遺體之所以沒有堆積如山,是因為細菌使動植物遺體不斷的腐爛、分解,轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無機鹽,這些物質(zhì)又是植物制造有機物的原料,因此“落紅不是無情物,化作春泥更護花”蘊藏著自然界碳、氮的循環(huán),C選項正確;
D.錫的金屬性弱于鐵,在輪船外殼懸掛錫金屬塊會加快鋼鐵的腐蝕,D選項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是( )
A.FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后,過濾
B.Fe粉(Al粉):用NaOH溶液溶解后,過濾
C.NH3(H2O):用濃H2SO4洗氣
D.MnO2(KCl):加水溶解后,過濾、洗滌、烘干
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是( )
A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA
B.98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NA
C.含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 層的電子數(shù)之比為3:4, 且Z 的原子半徑比 Y 大, Y、Z、W 的最外層電子數(shù)之和為 16。X 的簡單離子 X- 能與水反應生成X2。下列說法正確的是
A.陰離子的還原性X>Y
B.最簡單氫化物的沸點: W>Y
C.X與 Y 形成的化合物只有極性鍵
D.最高價氧化物對應的水化物酸性: Z>W
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下:
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應屬于取代反應
B. 甲苯的沸點高于144 ℃
C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來
D. 從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是( )
A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液
D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為0.1NA
B.30 g SiO2 中含有的硅氧鍵個數(shù)為NA
C.常溫常壓下,44gC3H8 中含有的共價鍵總數(shù)為10NA
D.標準狀況下,11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA
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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 檢驗NH4+ | 向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗 |
B | 比較溴和碘的非金屬性強弱 | 向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置 |
C | 分離MgCl2、AlCl3 | 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中;向濾液中加入適量鹽酸 |
D | 比較H2CO3和HClO酸性 | 相同溫度下,測定等濃度的NaHCO3和NaCl的pH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用.
Ⅰ. 為探究影響H2O2分解速率的因素,某實驗小組進行了如下實驗:
實驗1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象。
實驗2:將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,實驗結果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
回答下列問題:
(1)H2O2的分解反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)實驗2的實驗結果表明,催化劑的催化效果與____有關。
(3)實驗1的目的是____,a=____。Fe3+ 可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過程如下。請寫出ii。i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2H+ii.____。
Ⅱ. 在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計)。
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
(1)0~6 min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數(shù)字)
(2)反應到6 min時,H2O2分解率為____。
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