取pH相同的HF、HClO中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗
 
體積較小．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：HF和HClO都是一元酸，物質(zhì)的量相同時(shí)中和氫氧化鈉的能力相同，據(jù)此分析．
解答： 解：HF的酸性比HClO強(qiáng)，pH相同時(shí)其濃度不同，HClO的濃度大于HF，所以pH相同的HF、HClO中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液體積較小，故答案為：HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡，酸性越弱其電離程度越小，把握弱電解質(zhì)不能完全電離的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物

在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中的官能團(tuán)是（）
 
．
（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A→B的反應(yīng)類型為
 
；E→M的反應(yīng)類型為
 
；B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基　②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、勰芘c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)�、苣芘c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，104 g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
B、5.6克鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
C、2mol的甲基（-CH3）所含電子數(shù)為14NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D、等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁合金5.4g溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　�。�
A、4.5g
B、6 g
C、8.7g
D、13.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：
 
（填字母序號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
     物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V[0.10mol?L-1FeSO4]
/mL		 
 
 
 
KMnO4溶液褪色所需時(shí)間t/s
1a 
 

 
 		t1
2a
 
 
 
 		t2
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
②b點(diǎn)處溶液中c （Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：
 
．
④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A、測(cè)定氯水的pH：用pH試紙
B、探究 Fe3+性質(zhì)：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液
C、鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光筆照射
D、鑒定無(wú)色溶液中含有SO42-：用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為
 
；
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件
 
（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?div id="xbfv13t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右；
②目前對(duì)氮氧化物（NOx）進(jìn)行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎．下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是
 

A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、其分子式為C12H12O5
B、A中含有2種含氧官能團(tuán)
C、A能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)
D、1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案