【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2

【答案】C

【解析】

試題除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉最好采用加熱的方法，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。若加入鹽酸，二者都能與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；若加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的量不好控制，一旦氫氧化鈉過(guò)量，又引入雜質(zhì)氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；配成溶液后通入二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與二氧化碳生成碳酸氫鈉，除去了主要成分，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在多年前就探測(cè)到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑：S＞C＞O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A. x+y=z；a>0 B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0 D. x+y<z；a>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是 ( )

A. 硅酸鈉可用作木材防火涂料

B. Fe2O3可用作外墻涂料

C. 過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑

D. 鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中；不屬于電解質(zhì)的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是 ( )

A. 水晶、瑪瑙都可制成高級(jí)工藝品，其主要成分均為硅單質(zhì)

B. 用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒

C. 小蘇打可治療胃酸過(guò)多

D. 常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

則此反應(yīng)為 ______ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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