14.某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失.回答下列問題:

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?不能,因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開.
(3)溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-;在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么控制鹽酸的量,以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3+為此,改進的方法是將鹽酸改成通入CO2氣體.

分析 除去AlCl3中含有Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失,由流程可知,先加足量NaOH溶液,生成氫氧化鎂沉淀,則溶液a中含K+、AlO2-、Cl-,且a中含過量的NaOH;再加少量鹽酸,AlO2-轉(zhuǎn)化為沉淀,但該操作難控制鹽酸的量,應(yīng)改為通入足量二氧化碳,最后將氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸得到氯化鋁溶液,以此來解答.

解答 解:除去AlCl3中含有Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失,由流程可知,先加足量NaOH溶液,生成氫氧化鎂沉淀,則溶液a中含K+、AlO2-、Cl-,且a中含過量的NaOH;再加少量鹽酸,AlO2-轉(zhuǎn)化為沉淀,但該操作難控制鹽酸的量,應(yīng)改為通入足量二氧化碳,最后將氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸得到氯化鋁溶液,
(1)AlCl3中含有Mg2+、K+雜質(zhì)離子,加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(2)因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開,則不能利用氨水代替NaOH溶液,
故答案為:不能,因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開;
(3)由上述分析可知,溶液a中含陰離子為Cl-、AlO2-、OH-,因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng),所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時,需要控制鹽酸的量,以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3+,則改進的方法是將鹽酸改成通入二氧化碳氣體,故答案為:Cl-、AlO2-、OH-;控制鹽酸的量,以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3+;CO2

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氫氧化鋁的兩性,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量,而不能求出剩余硫酸的濃度.
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進行乙方案的實驗.
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后,向量氣管右端注水,直到左右兩邊管子形成一段液面差,一段時間后液面差不變.
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中.殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象表面析出暗紅色固體,有大量氣泡,鋅粒部分溶解.
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是該反應(yīng)放熱,氣體未冷卻(排除儀器和實驗操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快,反應(yīng)生成大量氣體且放熱,導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大.
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標準狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L(用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗其純度,應(yīng)選擇圖3中集氣裝置B(填A(yù)或B).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無
C金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū),?/TD>
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)下列物質(zhì):①Na ②鹽酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2
⑧冰醋酸(純凈的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4
其中屬于電解質(zhì)⑥⑦⑧⑪,(填序號,下同)屬于非電解質(zhì)③④⑤⑨.
(2)已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,則這10mL溶液中c(H+)0.005mol/L.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
②向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,烴A比苯多消耗1mol O2,A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈,則:
(1)若A為環(huán)狀化合物,它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)若A為鏈狀化合物,分子中所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體,人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理),B3N3H6被稱為無機苯,它與苯是等電子體,則下列說法中不正確的是( 。
A.無機苯是由極性鍵組成的非極性分子
B.無機苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D.無機苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCH4中含有原子數(shù)目約為NA
B.標準狀況下,NA個H2O分子的體積約為22.4L
C.常溫常壓下,NA個D2O分子的質(zhì)量約為20g
D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C(填選項字母).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
(3)現(xiàn)有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(s),在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下,分別從以下兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol.以下說法中正確的是C(填選項字母).
A.Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.達到平衡時,途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C.達到平衡時,途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
(4)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A (g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高.簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減。
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
(1)表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物,則該離子化合物的名稱是硝酸銨,由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl->O2->Na+>Al3= (用離子符號表示,下同).③、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是H2O>HF>NH3
(2)分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子,在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子,寫出該離子反應(yīng)方程是NH4++OH-=NH3+H2O.
(3)由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì),X、Y含有一種相同元素,其中X焰色反應(yīng)呈黃色,可發(fā)生以下反應(yīng):

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3

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同步練習(xí)冊答案