Question

7．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）試劑X的電子式，沉淀A的晶體類型離子晶體，CO₃^2-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃，之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

Answer 1

分析 如先加入AgNO₃，則會同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，以此解答該題．

解答 解：如先加入AgNO₃，則會同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為AgCl，
（1）由上述分析可知X為BaCl₂，其電子式為，沉淀A為BaSO₄，為離子晶體，CO₃^2-中孤對電子$\frac{4+2-3×2}{2}$=0，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+0=3，則C采取sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；
故答案為：；離子；平面三角形；
（2）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案為：除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓；
（3）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，
故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；蒸發(fā)、過濾．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．