常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
C
常溫下,KW=1×10-14,當(dāng)溶液中c(OH-)<c(H+)時(shí)溶液呈酸性,pH<7的溶液c(OH-)<c(H+),故C對(duì),D錯(cuò);由于酚酞的變色范圍是8.2～10.0,在pH<8.2時(shí),呈無(wú)色,故顯無(wú)色的溶液可能顯堿性,B錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是：
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是(     )
A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或          或         。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ，滴定過(guò)程中宜選用            作指示劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：
(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________
此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(雙選)      (　　)。
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過(guò)程中，比值不變
C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．a(chǎn) mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，a＝b

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