【題目】有如下反應(yīng)(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應(yīng)后測(cè)得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2

【答案】D

【解析】

反應(yīng)BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和0價(jià)，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價(jià)部分由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以部分水作還原劑，根據(jù)電子守恒，配平后的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：，以此來(lái)解答。

A. 由分析可知，單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2+4=6 mol電子，故A正確；

B. 反應(yīng)BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和0價(jià)，氧化劑是BrF3，還原產(chǎn)物是Br2，故B正確；

C. 由分析可知配平后的方程式為：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9，故C正確；

D. 配平后的方程式：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí)，3molBrF3參與反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子，水作還原劑，共有2mol水失去4mol電子，BrF3中作還原劑部分Br元素由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)，需要失去6mol-4mol=2mol電子，則作還原劑的BrF3的物質(zhì)的量為1mol，作氧化劑的BrF3為2mol，被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是2∶1，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤的，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，其中判斷各瓶所注入的液體正確的是（ ）

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。

(1)Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)C1O2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2，此反應(yīng)的離子方程式為_________________。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移____mol電子。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_______。該圖示的總反應(yīng)為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA

B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來(lái)，用作凈水劑。

①實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

②下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是________(填字母代號(hào))。

a．光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)形成光亮的“通路”

b．往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解消失

c．Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)濾紙，能透過(guò)半透膜

d．Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時(shí)，其膠體粒子向陰極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，___gCO和4.48LCO2所含的分子數(shù)目相同，兩種氣體的碳原子數(shù)之和為___。

（2）將標(biāo)況下6.72LHCl氣體溶于水，配成100mL溶液，得到物質(zhì)的量濃度為___的鹽酸溶液。

（3）已知8gA與32gB恰好完全反應(yīng)，只生成0.5molC和18gD，則C的摩爾質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物，“速力菲”(主要成分為的琥珀酸亞鐵，即丁二酸亞鐵)是市場(chǎng)上一種常用的補(bǔ)鐵藥物，它難溶于水，但在人體胃酸的作用下可以釋放出Fe2+，從而被人體吸收。

（1）某同學(xué)為了檢驗(yàn)其中的Fe2+，將藥物研磨、水溶后過(guò)濾。

①如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是___(填標(biāo)號(hào))

a．玻璃棒用作引流

b．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

②取少量所得濾液，分別加入 K3Fe(CN)6溶液(一種檢驗(yàn)Fe2+的試劑)和KSCN溶液(一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑)，均未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。其主要原因是___。

（2）取酸性環(huán)境下“速力菲”溶解過(guò)濾后的濾液敞口放置在空氣中一段時(shí)間，然后滴入KSCN溶液，溶液立即呈現(xiàn)血紅色說(shuō)明有Fe3+生成，說(shuō)明Fe2+___。

（3）醫(yī)生通常會(huì)建議：與維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)“速力菲”的補(bǔ)鐵效果。此舉是利用了維生素C的___。（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案