Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式
A___________，C_______________，E______________，F(xiàn)_________________。
（2）E的濃溶液與Cu應的化學方程式是______________________________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；該反應的還原產(chǎn)物與少量B溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通過實驗進一步確定D溶液的溶質(zhì)?寫出簡要的操作及現(xiàn)象_____________________________。

Answer 1

（共9分）(1) NH₃·H₂O （1分）  BaCl₂ （1分） H₂SO₄（1分） AgNO₃（1分）
(2)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  （1分）  1:1 （1分）
H₂O+2SO₂ + CO₃^2-＝CO₂↑ + 2HSO₃^―（1分）
(3)取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液（2分）

解析試題分析：純E為無色油狀液體，則E是硫酸。A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，因此A是氨水。將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解，這說明F中含有Ag^＋，因此F可能是硝酸銀。D中含有Al^3＋或Mg^2＋。將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，說明B應該是碳酸鹽。將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，這說明C應該是氯化鋇，D中含有SO₄^2－。
（1）根據(jù)以上分析可知，A、C、E、F中溶質(zhì)的化學式分別為H₃·H₂O、BaCl₂、H₂SO₄、AgNO₃。
（2）濃硫酸具有強氧化性，與銅反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄(濃)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。該反應中還原劑是銅，化合價從0價升高到＋2價。氧化劑是硫酸，S元素化合價從＋6價降低到＋4價，則根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；其中還原產(chǎn)物是SO₂，由于亞硫酸的酸性強于碳酸的，所以SO₂與少量B溶液反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-＝CO₂↑+ 2HSO₃^―。
（3）要進一步確定D中陽離子，可以利用氫氧化鋁的兩性進行判斷，即取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液。
考點：考查物質(zhì)的推斷、離子檢驗，氧化還原反應的有關(guān)判斷與計算等