在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。

②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示�？杖急燃s為____________時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．a(chǎn)，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

C．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ•mol-1

D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是______________(填化學(xué)式，下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________；

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標(biāo)況下生成______L CO2；

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4 L Cl2，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

50]

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO

B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 。

已知SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：

假設(shè)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

假設(shè)3： 。

【設(shè)計(jì)方案、驗(yàn)證假設(shè)】

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)定B中實(shí)驗(yàn)所用混合溶液的__________

②配制具有相同 的稀硝酸與BaCl2的混合液并通入適當(dāng)?shù)?/p>

③將SO2通入上述溶液中

若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立

若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立

經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)2成立，則驗(yàn)證過程中發(fā)生的離子方程式是 。

(提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見氣體產(chǎn)生)

【思考與交流】

若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡(jiǎn)述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是

A．0.1mol·L-1NaNO3與0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．該溶液的pH可能為2，可能為12

D．該溶液有可能呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案