【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，A錯誤；

B.N2O4(g)2NO2(g) △H=-56.9kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反應生成2mol的二氧化氮時才能放出56.9kJ的熱量，但這是一個可逆反應，完全反應是不可能的，因此B錯誤；

C.一般來講，中和熱是指稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol水的時候所放出的熱量，但是對于醋酸來講，是弱電解質，電離的過程要吸收熱量，因此1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，C錯誤；

D.碳完全燃燒時，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時放出的熱量要多，D正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產(chǎn)氣量

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕

c.電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成

A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________ g，

需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：___________，即到終點，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。

(3)該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項編號)

a.滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c.達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f.滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

(4)該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________。(結果保留三位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1該反應進行的快慢順序為(　　)

A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①

C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

則ΔH1和ΔH2的關系正確的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

選項

實驗事實

解釋或結論

A

已知石墨，金剛石，

金剛石比石墨穩(wěn)定

B

該反應在室溫下可以自發(fā)進行

這是一個熵增反應

C

已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動

反應物的轉化率一定增大

D

用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗

說明醋酸是弱酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（ ）

A. b點的操作是壓縮注射器

B. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

C. d 點：v（正）＞v（逆）

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是 ( )

A.用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C.酸堿中和滴定時，錐形瓶未用待裝液潤洗。

D.用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣。

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