Question

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

    A．                                 能與水反應(yīng)  B． 能與氫氧化鈉反應(yīng)

    C．                                 能與硫酸反應(yīng) D． 不能與碳酸鈉反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答：  解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，

A．SiO₂不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．SiO₂能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故B正確；

C．SiO₂性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．SiO₂能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，為2015屆高考常見題型，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．