5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2和O2按4：1體積比充滿一燒瓶，燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散），則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$

分析 NO2和O2按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL，
       4NO2+O2+2H2O=4HNO3
$\frac{4V}{22.4}$mol  $\frac{V}{22.4}$mol  $\frac{V}{22.4}$mol
c（HNO3）=$\frac{\frac{4V}{22.4}mol}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$mol/L．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO3-降解成N2的電解裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　
A．電源的正極為b
B．電解時(shí)H+從膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)
C．Ag-Pt電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，生成N25.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含硫48%的硫鐵礦煅燒時(shí)FeS2損失率為2%，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該硫鐵礦含F(xiàn)eS2也是48%B．硫損失也是2%
C．鐵損失也是2%D．該硫鐵礦含鐵42%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)提取鎂的流程如圖：

（1）反應(yīng)①的條件是高溫；物質(zhì)A的化學(xué)式是CaO．
（2）操作 a 的名稱是過濾；舉出氧化鎂的一個(gè)用途高溫坩堝，耐火材料．
（3）反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反應(yīng)③的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性．
（5）第⑤步所需的HCl由反應(yīng)2CH4+O2+4Cl2═2CO+8HCl（不考慮其他反應(yīng)）提供．事實(shí)上，生產(chǎn)中HCl可以循環(huán)使用．試從理論上分析是否需要補(bǔ)充HCl，并簡(jiǎn)要說明理由：不需要補(bǔ)充HCl，因?yàn)镃l2～2HCl～Mg（OH）2～MgCl2～Cl2，依據(jù)氯元素守恒可以看出理論上不需要補(bǔ)充HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達(dá)到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒
B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．原子是可分成更小粒子的實(shí)心球
D．原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．區(qū)別乙醛、苯、溴最好選用的是（　　）
A．水B．燒堿溶液C．AgNO3溶液D．新制Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知常溫下0.01mol•L-1 H2SO4（強(qiáng)酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，回答下列問題．
（1）NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），Na2SO4溶液呈堿性性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol•L-1 NaHSO4溶液與1mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．若繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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