14.苯的同系物X是一種重要的有機化工原料,其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1,某課題小組以它為原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去).已知A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO.

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺,易被氧化)
回答下列問題:
(1)對于阿司匹林,下列說法正確的是B.
A.是乙酸的同系物           B.能發(fā)生酯化反應
C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D.不能發(fā)生加成反應
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)→G的反應類型是氧化反應.
(3)寫出C→D的化學方程式
(4)寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.(寫出2種)
①屬于芳香族化合物,且能發(fā)生銀鏡反應;
②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1
③分子中有2個羥基
(5)以A為原料可合成    ,請設計合成路線,要求不超過4步(無機試劑任選).注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3

分析 芳香烴X是一種重要的有機化工原料,其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式為,X與氯氣發(fā)生取代反應生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成F,結(jié)合反應③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應是錯的高聚物,H為.由反應物與生物的結(jié)構(gòu)可知,反應⑥為與乙酸是酯化反應生成,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.

解答 解:芳香烴X是一種重要的有機化工原料,其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式為,X與氯氣發(fā)生取代反應生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成F,結(jié)合反應③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應是錯的高聚物,H為.由反應物與生物的結(jié)構(gòu)可知,反應⑥為與乙酸是酯化反應生成,
(1)A.阿司匹林中含苯環(huán),不是乙酸的同系物,故A錯誤;                      
B.含-COOH,能發(fā)生酯化反應,故B正確;
C.-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與堿反應,則1mol阿司匹林最多能消耗3mol Na0H,故C錯誤;    
D.含苯環(huán),能發(fā)生加成反應,故D錯誤;
故答案為:B;
(2)由上述分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)→G的反應類型是在酸性高錳酸鉀條件下反應氧化反應生成

故答案為:;氧化反應;
(3)C→D的化學方程式是與銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成,反應方程式為
,
故答案為:;

(4)有多種同分異構(gòu)體,其中符合①屬于芳香族化合物,且能發(fā)生銀鏡反應,則含-CHO;
②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1,則存在4種位置的H;
③分子中有2個羥基,為酚-OH,則符合條件的同分異構(gòu)體為,
故答案為:;
(5)以A為原料可合成,合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵,注意利用X的相對分子質(zhì)量推斷X的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵,結(jié)合A的反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點,判斷A的結(jié)構(gòu),再根據(jù)反應條件及反應信息利用正推法與逆推法相結(jié)合進行判斷,是對有機物知識的綜合考查,能較好的考查學生的閱讀、分析與思維能力,是有機熱點題型,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)在①~⑥的各步反應中,屬于取代反應的有①⑥,屬于加成反應的有③⑤.
(3)反應④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱.
(4)反應③的化學方程式是+Br2
(5)反應⑥的化學方程式是

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5.硼元素在化學中有很重要的地位,硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、復合材料等高新材料領域.
(1)寫出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s22s22p1
(2)B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>B(用元素符號表示).
(3)與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學式為SO3
(4)磷化硼(BP)是一種磨材料.它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中,高溫(>75℃)下制得的.它的晶體結(jié)構(gòu)單元與金剛石類似.寫出生成BP的反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr;已知BP晶胞參數(shù)為a pm,則BP密度的表達式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{(\sqrt{2}a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(用含a、Na的式子表示).
(5)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖l)
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵.
②硼酸溶于水后,電離生成少量[B(OH)4]-和H+離子.[B(OH)4]-中B原子雜化類型為正四面體型.
(6)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列-.如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影,硼化鎂的化學式為MgB2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖是某患者在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容:
No項目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細胞計數(shù)2.33.5~51×10 12/L
2血紅蛋白75110~150g/L
3血小板計數(shù)205.5100~300109/L
該患者應該注意補充的微量元素是( 。
A.B.C.D.

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9.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響.
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比實驗:
(1)請完成以下實驗設計表:(表中不要留空格)
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
為以下實驗作參照29836.00.30
探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖:
(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線,計算降解反應50~150s內(nèi)的反應速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol•L-1•s-1
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應速率增大.但后續(xù)研究表明:溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:過氧化氫在溫度過高時迅速分解;
(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,反應不能(填“能”或“不能”)進行;
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來.根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法:在溶液中加入堿溶液,使溶液的pH大于或等于10.

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19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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6.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.足量硫酸鋁與純堿反應:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
C.氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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3.下列食品添加劑與其說明錯誤的是(  )
A.食醋--酸味劑B.苯甲酸--防腐劑
C.碳酸氫鈉--疏松劑D.亞硝酸鈉--咸味劑

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4.香蘭素存在于香草豆等植物中,是有機合成的重要原料.
(1)香蘭素含有C、H、O 3種元素,相對分子質(zhì)量為152,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%,碳、氫元素質(zhì)量比為12:1.香蘭素易溶于乙醇,熔點為81℃~83℃,沸點為284℃.
①從香草豆等植物中可以提取香蘭素,部分流程如圖所示.

操作1的名稱是蒸餾.
②香蘭素的分子式是C8H8O3
(2)以香蘭素為原料,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化,可以得到藥物利喘貝().
已知:


①寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
G→利喘貝:
E→F:
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,C→D的反應類型為取代反應.
③B的結(jié)構(gòu)簡式是
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應,其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同.1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應生成1mol HBr,且最多能與1mol Na反應.則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式是

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