焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x=
4.8
4.8
（填數(shù)字，保留1位小數(shù)）．
（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>（寫一種）．
（5）反應(yīng)Ⅱ需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近
1：2
1：2
，若氣體量不足，則會導(dǎo)致雜質(zhì)增多．檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序號）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．
分析：（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣；
（2）0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H+）=10-5.1，Kh=
10-5.1×10-5.1
0.1
=10-9.2，Kh×Kb=Kw；
（3）“加熱”時碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，可增大接觸面積、增大氧氣的濃度等；
（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，固體與氣體1：2完全反應(yīng)，氣體不足混有碳酸鈉，結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析．
解答：解：（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H+）=10-5.1，Kh=
10-5.1×10-5.1
0.1
=10-9.2，Kh×Kb=Kw，Kb=10-x，所以x=14-9.2=4.8，故答案為：4.8；
（3）“加熱”時碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，采取的措施為將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣�，故答案為：將硫磺粉碎或增大空氣壓力或�(qū)⒘蚧窍葰饣龋?br />（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，固體與氣體1：2完全反應(yīng)，氣體不足混有碳酸鈉，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)加酸生成氣體利用高錳酸鉀除雜，后利用石灰水變渾濁可檢驗碳酸鈉的存在，所需試劑是①②③⑥或①③⑥，
故答案為：1：2；①②③⑥或①③⑥．
點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鹽類水解及計算、物質(zhì)的檢驗等，綜合性較強，題目難度中等，（5）為解答的難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3
加熱
Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
，反應(yīng)Ⅰ進行時應(yīng)先通入
NH3
NH3
氣體．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是
增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率
增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率
．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
CO2、H2O
CO2、H2O
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近
2：1
2：1
，若氣體量不足，則會導(dǎo)致
Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低
Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低
．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                     。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                  。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：          ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________和_______。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：          。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：          。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：          。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為     。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                               。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                                 。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：          ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_____________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為                         。

（6）檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                （填編號）

①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水   ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

 

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