11．工業(yè)上常用氯氣通入消石灰中制備漂白粉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉在空氣中與空氣中的某些成分反應(yīng)，生成具有漂白作用的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

分析 工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；漂白粉在空氣中久置失效，先發(fā)生與二氧化碳、水的反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，然后HClO分解；

解答 解：工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
漂白粉在空氣中久置失效，先發(fā)生與二氧化碳、水的反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，然后HClO分解，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物是重要的化工原料，其合成過程如圖：
（1）化合物II的分子式為C8H10O2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．
（2）I中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，化合物Ⅳ與足量氫氣加成后的產(chǎn)物名稱（系統(tǒng)命名）1-羥基丁酸
（3）寫出有機(jī)物Ⅳ一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（OCH2CH2CH2CO）n+nH2O．
（4）芳香化合物V是II的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①無甲基；②能使FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外有四個(gè)吸收峰．則V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物I～I(xiàn)V具有的性質(zhì)正確的是CD．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨1，3，5
床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填序號(hào)）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．請(qǐng)回答：
向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析（填“鹽析”或“變性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1919年，科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→${\;}_{8}^{17}$O+$\stackrel{1}{1}$H，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
B．$\stackrel{1}{1}$H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2?2C，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.4mol/（L•s）C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（B2）=1.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=1.99×10-5，溫度升高，電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，Ka將變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.4 g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C．18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA
D．32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等，均為NA

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