往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是(　　)

 

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度不變

C．H2轉化率增大，HI平衡濃度減小

D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

 

A

【解析】本題考查化學平衡移動，難度中等。由圖像分析可知，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，此時H2轉化率降低，推斷t0時應該是升高體系溫度；雖然減小體積能使壓強增大，但平衡不移動；又因為氣體總質量和總物質的量不變，故混合氣體平均相對分子質量不變。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（乙烯）溴水洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D乙醇（乙酸）無分液

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④

B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③

C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH>0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是 (　　)

A．化學計量數(shù)的關系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)－1

D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是(　　)

 

A．該反應熱化學方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉化率增大

C．其他條件不變，增大壓強，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是(　　)

 

A．溶液的質量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負極為Mg－2e－=Mg2＋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________________。

(4)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________。

(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為______________(用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：填空題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。

(2)鈉?鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉?鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。

_____________________________________________________________

②計算并確定該鈉?鉀合金的化學式。

_____________________________________________________________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：

2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。

_________________________________________________________________

(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。

 

氫氧化鈉質量(g)

氯化鈉質量(g)

①

2.40

3.51

②

2.32

2.34

③

3.48

3.51

 

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案