14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成總量的是（　　）
①K2SO4           ②CH3COONa        ③CuSO4            ④Na2SO4．
A．①③B．②④C．①②④D．③④

分析 根據(jù)反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：①加入K2SO4 溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故正確；         
②加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故正確；
③Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故錯誤；
④加入硫酸鈉溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
B．2 g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA
C．在常溫常壓下，11.2 L 氮氣所含的原子數(shù)目為 NA
D．17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反應，求生成Na2CO3和NaHCO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氧化物中，加入水進一步反應生成相應物質的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．SO3→H2SO4C．NO→HNO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質所含化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HCl和NH4ClB．CaH2和Na2O2C．NaOH和MgCl2D．H2O2和C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層．把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿．把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條．觀察發(fā)生的現(xiàn)象．通過以上實驗信息，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應稱為鋁熱反應．
（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒            
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿      
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
（3）寫出各物質的作用：蒸發(fā)皿盛沙：為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；鎂條：引燃劑；氯酸鉀：助燃劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應．
據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L Cl2參加所有化學反應轉移的電子數(shù)一定都是2NA
C．標準狀況下，0.5NA個HF分子所占的體積約為11.2L
D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl-C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO2→HNO3

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