已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾

C. 除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾

D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、苋萘科课唇�(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是

A. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D. 轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(　　)

A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B. 向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C. 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B. a mol•L﹣1HCN溶液與b mol•L﹣1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大

D. 將0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液與0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

（1）①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________．

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為____mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因___________。

（2）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2______mol．

（3）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時正極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天藍(lán)色）、[Cu(OH)4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色）等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HClH[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為___________________，但實際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是____________________，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是___________________。

（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。：t℃時，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示

①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________。

②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。

③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應(yīng)式為___________________。

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