Question

（1）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯

紅

色，起作用的是

H⁺

；過一會，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是

HClO

；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是

Cl^-

．
（2）金屬鈉投入到CuSO₄溶液中的有關(guān)反應(yīng)：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，現(xiàn)象是：

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：（1）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性，銀離子和氯離子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，據(jù)此分析；
（2）金屬鈉和鹽溶液之間的反應(yīng)：先和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可能會和鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答：解：（1）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
酸能使紫色石蕊試液變紅色，在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的是酸，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子；
次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，銀離子和氯離子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯離子，
故答案為：紅；H⁺；HClO；Cl^-；
（2）金屬鈉和硫酸銅鹽溶液之間的反應(yīng)：先和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉和硫酸銅之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，會生成藍(lán)色沉淀，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生．

點評：本題考查學(xué)生的成分、性質(zhì)以及金屬鈉和鹽溶液之間的反應(yīng)知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．