Question

（22分）已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Z
Y	X

請回答：（1）三種元素中原子半徑最大的是       （填X、Y或Z）
（2）若X的單質(zhì)是黃綠色氣體，則X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為               （用化學(xué)式表示），和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是              （用化學(xué)式表示），原因是                                ；X單質(zhì)溶于水生成物之一具有漂白性，寫出該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式        。
（3）若X的單質(zhì)與強酸、強堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣，則元素X在周期表中的位置                                寫出X單質(zhì)和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                        
探究X和Y兩種元素金屬性強弱的實驗方法是                                     。
（4）若Y的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，則Y元素的名稱是        ，
工業(yè)上利用單質(zhì)Z和Y的氧化物高溫下反應(yīng)，生成一種具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，另一種生成物是有毒氣體，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                                     。

Answer 1

（1）    Y    2分
（2）（每空格各2分）    H₂SO₄  <  HClO₄        HF
 HF分子間形成氫鍵             H－O－Cl
（3）第三周期IIIA族   2分  2Al + 2OH^－+2H₂O = 2AlO₂ ^－+ 3H₂↑ 2分
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （3分）（操作2分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分）
（4）硅      2分     3C +  SiO₂  =" " 2CO ↑ +  SiC       3分

略