【題目】下列說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自發(fā)進行，則其ΔH<0

B. 銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

【答案】A

【解析】

A.反應能自發(fā)進行，應滿足ΔH-TS<0，由于該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，S<0，則若使ΔH-TS<0，必有ΔH<0，故A正確；
B.銅的金屬活潑性比鐵的弱，形成原電池反應，鐵為負極，加快腐蝕，故B錯誤；
C.鉛蓄電池放電時是原電池，負極發(fā)生氧化反應；充電時是電解池，原電池的正極接電源的正極做陽極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D. 氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，而鹽酸抑制水的電離，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物 ⑥強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強 ⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應 ⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學變化

A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互為同位素；______互為同分異構(gòu)體_______；互為同素異形體_______（填序號）．

（2）現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五種物質(zhì)，按下列要求回答：

I.熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔點最高的是_________。（填序號）

II.只含有離子鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。（填序號）

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式

①H2O______②NaOH______③NH3______；

（4）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式______；寫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從單質(zhì)氟到碘，下列情況中不能反映出它們的氧化性強弱不同的是(　　)

A.單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況

B.與氫氣反應的情況

C.與硝酸銀反應生成鹵化銀的顏色情況

D.與水反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電子層作為原子的最外層時，最多容納的電子數(shù)是次外層的4倍，則此電子層是(　　)

A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。

（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。

（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______

Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為________

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去

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