在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在最多的陽(yáng)離子是

A、Cu2+         B.Fe3+       C.Fe2+       D.H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

B．鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱(chēng)取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過(guò)濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱(chēng)得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題
（1）在步驟①中，不能加入過(guò)量的堿，是因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒(méi)有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA?3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 數(shù)學(xué)公式 Fe3+．在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作______劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有______性．
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入______（寫(xiě)化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是______ （填字母）．
a．加入銅粉　 b．加入鐵粉　 c．通入氯氣　d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式______．
（5）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是______ （填字母）
a．銅粉　　 b．氯氣　　 c．鐵粉　　　d．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

鋁、鐵、銅是人類(lèi)生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱(chēng)為兩性氫氧化物,寫(xiě)出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑, 它可以通過(guò)如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫(xiě)出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________.。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄：
背景資料：
某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇。l％的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下
實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aFeEDTA·3H2O步驟如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸餾水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解。
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3·6H2O。稱(chēng)取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸餾水中（并加l滴鹽酸）。
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
⑤冷卻、減壓過(guò)濾，先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
⑥將固體涼干，稱(chēng)得制得的淡黃色粉末2．8g
試回答下列問(wèn)題
（1）在步驟①中，須加入過(guò)量的堿，是因?yàn)開(kāi)________________。
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是___________________________；加顯色利后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；_________________________。
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，_________________，_________________。
（4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒(méi)有得到塊狀的晶體，可能的原因是：__________________________________。
（5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL醬油加入10rnL75％乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH<0．5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA·3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：_________________。

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