3．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

分析 A．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.0的番茄汁中c（H+）是PH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍；
B、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
C、根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡分析；
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．pH=4.0，c（H+）=10-4.0 mol•L-1，pH=6.0，其c（H+）=10-6.0 mol•L-1，c（H+）是100倍的關(guān)系，故A正確；
B、濃度較大的弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能比濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆移，Cl-濃度越大，則AgCl的溶解度越小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，前者小，故C錯(cuò)誤；
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解、沉淀溶解平衡的移動(dòng)等內(nèi)容，側(cè)重于對(duì)有關(guān)原理應(yīng)用的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Na2FeO4和Na2O2溶于水都能釋放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，在一定條件下，23.4gNa2O2與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)生成Na2FeO4和12.4gA．已知A由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為2：1，且能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性．
（1）A的化學(xué)式為Na2O
（2）在Na2O2與鐵粉的反應(yīng)中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質(zhì)量是9.6g
（3）已知Na2FeO4溶于水產(chǎn)生氣體的同時(shí)還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）鐵粉和化合物Na2FeO4在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷理由是可能；金屬鐵中Fe元素是零價(jià)，具有還原性，Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，強(qiáng)氧化劑，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
（5）鋁與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來(lái)配制，需稱量膽礬的質(zhì)量為75.0g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號(hào)，下同）；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒 
⑦定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應(yīng)現(xiàn)象：
A+B→白色沉淀+無(wú)色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O電離出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根據(jù)以上事實(shí)推斷：
（1）寫出化學(xué)式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測(cè)定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．完成下列問(wèn)題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時(shí)通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學(xué)式為Mg17Al12．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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