Question

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3]	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大        （填序號，下同） ，原因是                             。

（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小       ，原因是                          。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）              。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

     A．蒸餾水   B．NaCl溶液    C Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號）                          。

 

Answer 1

（共8分）（1）③ （1分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時溫度高。（1分）

（2）⑤（1分），因為4～5 min時H⁺ 濃度小。（1分）

（3）0．1 mol/（L•min）（2分）

（4） A、B （2分）

解析:化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度等外界因素有關(guān)。在Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑反應(yīng)中，本身是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，H⁺濃度逐漸減小，反應(yīng)溫度漸漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸升高，但當(dāng)?shù)揭欢〞r間后，H⁺ 濃度減小成了主要影響因素，反應(yīng)速率反而下降。

（3）2～3分鐘時間段產(chǎn)生H₂ 112ml，即一分鐘內(nèi)產(chǎn)生了0.005molH₂；

γ（H₂）=0.05 mol·mol^—1·min^—1，

再由方程式可知γ（HCl）=0.05 mol·mol^—1·min^—1

（4）減緩反應(yīng)速率可從減小H⁺濃度著手，但又不能減少產(chǎn)生氫氣的量即H⁺的總量，例如 Na₂CO₃溶液要消耗H⁺的量。另加入CuSO₄溶液可形成Zn—Cu原電池加快反應(yīng)速率，不符合題意。