【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子,F是29號(hào)元素。
(1)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
(2)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。
(3)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖______________________________。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(5)比較D、E元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低: (用化學(xué)式表示)。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。
【答案】(1)N>O>C
(2)sp2 正四面體
(3)
(4)2NA
(5)H2O>H2Se
(6)Cu3N 6 103/4a3NA
【解析】
試題分析:根據(jù)題給信息, A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素,則A為H,B為碳,D為氧,則C為氮元素,E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子,E為Se,F(xiàn)元素的原子序數(shù)為29,F(xiàn)為銅。則
(1)同周期自左向右第一電離能逐漸減小,但N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于氧元素,則B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;
(2)CO32-中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+,因此其雜化軌道的類型為sp2雜化;NH4+的空間構(gòu)型為正四面體。
(3)Se的原子序數(shù)是34,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布圖為;
(4)CN-離子中C、N間為C≡N,1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA;
(5)水分子間存在氫鍵,則氫化物沸點(diǎn)為H2O>H2Se;
(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知黑球是Cu,其個(gè)數(shù)是,白球是N,其個(gè)數(shù)為,所以化合物的化學(xué)式Cu3N;頂點(diǎn)的N3-(1/8)對(duì)應(yīng)的三條棱上有3個(gè)Cu+(1/4),故N3-:Cu+=1/8:3/4=1:6,其配位數(shù)是6。晶胞的體積是V=(2a)3cm3,質(zhì)量為206/NA,故密度為103/4a3NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是( )
A. 最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子
B. 最外層電子排布為ns2的原子
C. 次外層無未成對(duì)電子的原子
D. 最外層有8個(gè)電子的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,它是由單體A( CH2=C(CH3)COOCH3 )通過加聚反應(yīng)制得,已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解:
CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH
(1)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(2)B分子中含有的官能團(tuán)是 (填名稱).
(3)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于 (填序號(hào)).
①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng)
(4)C的一氯代物D有 種結(jié)構(gòu)(—COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)).
(5)由A生成B的化學(xué)方程式是 .
(6)CH3CH2OH是CH3OH的同系物,試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知:
G為;
請(qǐng)回答下列問題:
(1)G的分子式_____________;D中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(5)第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________________;屬于取代反應(yīng)的有
__________________________。(填步驟編號(hào))
(6)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種。
①只含一種官能團(tuán);
②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;
③核磁共振氫譜只有2組峰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染,常先加入試劑使之變?yōu)?/span>Cr3+,該試劑為
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;
(2)NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________
(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________
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【題目】下列材料的特性及用途說法錯(cuò)誤的是(
A.高純硅用于制造光導(dǎo)纖維,實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化
B.石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶,其主要成分是二氧化硅
C.光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng),是非常好的通訊材料
D.硅膠多孔,吸附水能力強(qiáng),可以用作催化劑的載體
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【題目】 下列有關(guān)堿土金屬鍶(Sr)元素單質(zhì)及其化合物的敘述中,正確的是( )
A. 鍶能與水反應(yīng),但反應(yīng)緩慢
B. 硝酸鍶是離子化合物,不溶于水
C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性
D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色,導(dǎo)電性良好
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