Question

15．常溫時，有以下試劑：①蒸餾水②0.01mol/L的鹽酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸鈉溶液，上述溶液中由水電離的c（H⁺）關(guān)系正確的是（　�。�

• A． ②＞①
• B． ③＞④
• C． ①＞④
• D． ②=③

Answer 1

分析 電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項水電離的氫離子濃度．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．
①蒸餾水中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，故由水電離的c（H⁺）=10^-7mol/L；
②0.01mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，主要來自于水的電離，氫氧根全部來自于水的電離，故水電離的氫氧根離子為：$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
③pH=12的氨水中，氫離子全部來自于水的電離，氫氧根幾乎全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L；
④pH=11的碳酸鈉溶液中，c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-3mol/L，由于碳酸根能結(jié)合水電離出的氫離子，故氫氧根的濃度能代表水電離出的全部氫氧根，故溶液中由水電離出的氫原子的濃度為1×10^-3mol/L．
所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）④＞①＞②=③，故選D．

點評 本題考查了水的電離，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．