下列除雜操作可行的是(　　)

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2


答案　A

解析　A項，濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進行，正確；B項，H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2)，錯誤；C項，N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(3Mg＋ N2 Mg3N2、2Mg＋O22MgO)，錯誤；D項，CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2，應利用NaOH溶液除去CO中的CO2，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是(　　)

A．H2  B．CO

C．C6H12O6     D．C12H22O11

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科目：高中化學 來源： 題型：


若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是(　　)

A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B．該元素原子核外共有5個電子層

C．該元素原子的M能層共有8個電子

D．該元素原子最外層共有3個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________，寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________________________(用元素符號表示)。

(2)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B．方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸餾  B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取  D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來。其正確的操作順序是(　　)

A．③①④②  B．①③④②

C．④②①③  D．④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實均與氫鍵的形成有關，填寫氫鍵的類型。

①冰的硬度比一般的分子晶體的大；

②甘油的粘度大；

③鄰硝基苯酚20 ℃時在水中的溶解度是對硝基苯酚的0.39 倍；

④鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；

⑤氨氣極易溶于水；

⑥氟化氫的熔點高于氯化氫。

屬于分子間氫鍵的是________；屬于分子內(nèi)氫鍵的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是(　　)

A．碘升華時破壞了共價鍵

B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)

C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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