【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為
A.1:1B.2:3C.4:5D.5:6
【答案】C
【解析】
H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=n(NaOH)=c·V=2mol/L×0.1 L=0.2 mol,n(Al)= mol=0.167 mol,反應(yīng)方程式:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Al與H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2:3,若0.167 molAl完全反應(yīng),需消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol>0.2 mol,則Al與硫酸反應(yīng)時,硫酸不足量。硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.2 mol;Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑時,二者的物質(zhì)的量的比是1:1,可見要以Al的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn),則其反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為n(H2)=n(Al)=×=0.25 mol,在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比,故4.5 g Al與100mL濃度均為2mol/L硫酸、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生H2在同溫同壓下體積比為0.2 mol:0.25 mol=4:5,故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機中間體,某課題組以對甲基苯酚為原料設(shè)計對羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):
已知:
回答下列問題:
(1)B中含氧官能團的名稱是_____________。
(2)⑤、⑧的反應(yīng)類型分別是______________、_______________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________。
(5)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____________(不必注明反應(yīng)條件)。
(6)C的同分異構(gòu)體有多種,其中含有苯環(huán)且屬于酯類的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫一種)。
(7)根據(jù)上述合成路線和信息,寫出以CH2=CHCOOH為原料(無機試劑任選),制備的合成路線:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B.該弱酸稀釋10倍后pH為4
C.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
D.滴定過程為求滴定終點,最合適的指示劑是甲基橙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。
化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
則反應(yīng)的_______。
為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時向恒容密閉容器中通入與,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖:和。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”;該反應(yīng)達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡,則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________填字母。
(3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。
在捕集時,氣相中有中間體氨基甲酸銨生成,F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進行反應(yīng):。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。
在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
反應(yīng)方程式中的_______,30min時改變的反應(yīng)條件是_______。
時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時反應(yīng)的平衡常數(shù)填:、或。
該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填:“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。
反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同,則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同
C. t2時刻改變的條件是增大壓強
D. t4時刻改變的條件是降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,D與B同主族,下列說法正確的是
A. x、y、z均是離子化合物
B. 簡單氫化物的沸點:C﹥B﹥D
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:A﹥D
D. 簡單離子半徑:D﹥C﹥B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1;
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1;
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式:__。
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