【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

【答案】C

【解析】

H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=n(NaOH)=c·V=2mol/L×0.1 L=0.2 mol，n(Al)= mol=0.167 mol，反應(yīng)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al與H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：3，若0.167 molAl完全反應(yīng)，需消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol>0.2 mol，則Al與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸不足量。硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.2 mol；Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑時(shí)，二者的物質(zhì)的量的比是1：1，可見要以Al的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)，則其反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為n(H2)=n(Al)=×=0.25 mol，在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故4.5 g Al與100mL濃度均為2mol/L硫酸、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生H2在同溫同壓下體積比為0.2 mol：0.25 mol=4：5，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機(jī)中間體，某課題組以對(duì)甲基苯酚為原料設(shè)計(jì)對(duì)羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）⑤、⑧的反應(yīng)類型分別是______________、_______________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________。

（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____________(不必注明反應(yīng)條件)。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫一種)。

（7）根據(jù)上述合成路線和信息，寫出以CH2=CHCOOH為原料(無機(jī)試劑任選)，制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B.該弱酸稀釋10倍后pH為4

C.滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

D.滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則反應(yīng)的_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖：和。則與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時(shí)，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

反應(yīng)方程式中的_______，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______。

時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)填：、或。

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填：“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。

反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對(duì)應(yīng)的溫度相同，則①和②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與B同主族，下列說法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C﹥B﹥D

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：D﹥C﹥B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：__。

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