在的反應(yīng)中，經(jīng)過10 s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為：A減少a mol/L，B減少a/2
mol/L，C 增加a mol/L，則該反應(yīng)的化學方程式是_______________________
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是      。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是     。

③淡水的出口為      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是      ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是      。

②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是      、過濾、洗滌、干燥。

③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為      L（忽略Cl2溶解）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是     。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是     ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離
子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為     L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是      。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是      。

③淡水的出口為      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是      ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式是      。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是      。

②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是      、過濾、洗滌、干燥。

③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為      L（忽略Cl2溶解）。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術(shù)】
海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
①陽極主要電極反應(yīng)式是________________。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是____________________。
③淡水的出口為________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_________________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是_________________________。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是_________、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為______L（忽略Cl2溶解）。

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