【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放出的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A. Q1 + Q2﹤Q3 B. Q1 + Q2﹤2Q3

C. Q1 + Q2﹥Q3 D. Q1 + Q2﹥2Q3

【答案】B

【解析】氫氣在氯氣反應(yīng)的方程式為H2＋Cl2=2HCl，斷裂1molH－H鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molCl－Cl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl鍵時放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

下到選項(xiàng)正確的是 （ ）

A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應(yīng)熱為△H3，則△H3>△H1

C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-

B. 當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

D. 當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中—定能大量共存的是（ ）

A. 使水電離出來的c(H+)=l×l0-12的溶液：Na+ Mg2+ NO3- ClO-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na+ Mg2+ SO42- Cl-

C. 滴入石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ HSO32- ClO-

D. 0.lmol/L的氯化亞鐵溶液中：H+ Al3+ SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)沸點(diǎn)：W<Z

B. 原子半徑：W<Y<Z

C. 工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氮氧化物（可用NOx表示）能與NH3發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O（方程式為配平）�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題

（1）上述正向反應(yīng)是__反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）

（2）要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有__

A、加入催化劑

B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)

C、降低溫度

D、減小H2的濃度

（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有_______

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反應(yīng)在800℃時進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=__

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=__，T=__ ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，金屬a 的活潑性肯定比金屬b 的活潑性強(qiáng)的是

A. a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

C. 1mola從酸中置換H+生成的H2比lmolb從酸中置換H+生成的H2多

D. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O。

（1）堿性氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為 __________________。

（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則正極反應(yīng)式為___________________________，

反應(yīng)后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為 ________________________。

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同步練習(xí)冊答案