Question

(17分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________；與電源負極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

a. b. c.

（4）為有效除去，加入試劑的合理順序為_____________（選填a、b、c多選倒扣分）

a. 先加，后加，再加鋇試劑

b. 先加，后加鋇試劑，再加

c. 先加鋇試劑，后加，再加

（5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應的化學方程式為_____________________。

 

Answer 1

(17分)（1）2Cl--2e-=Cl2↑,升高；

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）a，c

（4）b，c

（5）蒸發(fā)，過濾

（6）NaCl+H2OH2↑+NaClO

或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ， Cl2↑+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水中，與電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，所以是氯離子失去電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；與電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應，所以是氫離子在陰極放電生成氫氣，是陰極附近的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH升高；

（2）工業(yè)鹽中的鈣、鎂離子用碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去，碳酸鈉與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）硫酸根離子用鋇試劑除去，可選擇氫氧化鋇或氯化鋇溶液，不能選擇硝酸鋇溶液，因為過量的鋇離子可用碳酸鈉除去，碳酸根離子、氫氧根離子再用鹽酸除去，而硝酸鋇中的硝酸根離子無法除去，造成食鹽不純；

（4）根據(jù)以上分析，鈣離子用碳酸鈉除去，過量的碳酸根離子用鹽酸除去，且硫酸根所用的鋇試劑是過量的，而過量的鋇離子也用碳酸鈉除去，所以只要最后加入碳酸鈉即可，答案選bc；

（5）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鈉溶解度的不同，將溶液蒸發(fā)，冷卻，析出的氯化鈉過濾除去；

（6）根據(jù)題意電解飽和食鹽水得到的氯氣又與氫氧化鈉溶液反應最終生成的氫氣和次氯酸鈉，所以化學方程式為NaCl+H2OH2↑+NaClO或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ， Cl2↑+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

考點：考查粗鹽的提純，試劑的判斷，離子方程式的書寫，飽和食鹽水的電解方程式的書寫，操作步驟的判斷