Question

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級(jí)高效、安全殺菌消毒劑，ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是

AC

．
A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子
B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

酸性和還原性

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化分析，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中得電子被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，并利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（2）根據(jù)反應(yīng)，生成鹽時(shí)表現(xiàn)酸的酸性，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高表現(xiàn)為還原性．

解答：解：（1）反應(yīng)2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，
A、KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則在反應(yīng)中得到電子，故A正確；
B、H₂C₂O₄中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，草酸為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，則CO₂為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、H₂C₂O₄中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，草酸為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；
D、1molKClO₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（2）由反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，生成KCl時(shí)表現(xiàn)鹽酸的酸性，生成Cl₂時(shí)Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則表現(xiàn)HCl的還原性，
故答案為：酸性和還原性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)熟悉常見元素的化合價(jià)及化合物中元素的化合價(jià)計(jì)算來(lái)解答．