Question

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)_l和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g ）+3B（g）?2C（g）；△H＞0
• B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)圖ⅠA濃度減小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度減小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B為反應(yīng)物，C的濃度增加了0.4mol/L，所以C為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式為A（g ）+3B（g）?2C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)大，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0；
B、恒容條件下通稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減��；

解答： 解：A、根據(jù)圖ⅠA濃度減小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度減小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B為反應(yīng)物，C的濃度增加了0.4mol/L，所以C為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式為A（g ）+3B（g）?2C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)大，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、恒容條件下通稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)圖寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，以及影響平衡移動(dòng)的因素，難度不大，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．