2．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
B．向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
C．用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2NaCl=2Na+Cl2↑
D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
B．鹽類水解是可逆反應(yīng)，用可逆號；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應(yīng)為氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式：2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的規(guī)律及水解方程式書寫注意問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Na2S2O3是常用來標(biāo)定某些氧化性物質(zhì)的重要試劑．現(xiàn)欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需稱量7.9g的Na2S2O3固體；
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是②④（填代號）；
①燒杯  ②蒸發(fā)皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盤天平  ⑥藥匙
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）；
（4）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是①②④（填錯倒扣分）．
①稱量Na2S2O3的質(zhì)量時錯把砝碼和Na2S2O3得位置顛倒了
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時，俯視刻度線
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)，分別投入足量的等質(zhì)量稀硫酸溶液中，不考慮水的揮發(fā)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等．符合條件的有（　�。�
①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干操作后得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間
c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子的檢驗方法正確的是（　�。�
A．向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測液中含有SO42-
B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以確認(rèn)待測液中含有NH4+
C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)待測液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，105 Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別 是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　　）
A．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/mol
B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJ
C．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=-110.5kJ/mol
D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，則X的化學(xué)式為Al2O3．
（2）若X為單質(zhì)，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案