Question

【題目】草酸是二元弱酸。實驗測得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B．c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C．c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．溶液遵循電中性原則，則有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A錯誤；B．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故B錯誤；C．溶液遵循物料守恒，應有n(K)=n(C)，則有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故C正確；D．草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據(jù)物料守恒可知c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.1mol/L，故D錯誤；故選C。