Question

如圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖Ⅰ可表示對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)，在t₁時縮小容器體積，并在t₂時又達(dá)到平衡
• B、圖Ⅱ可表示體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別與0.65g鋅粒反應(yīng)生成氫氣速率的快慢
• C、圖Ⅲ表示NO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，由圖可知：△H＜0、p₁＜p₂
• D、圖Ⅳ可表示將等體積pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋過程中pH的變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A．在t₁時縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，與圖象中v（逆）＞v（正）不相符；
B．醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，則醋酸與鋅的反應(yīng)速率大于鹽酸的；
C．當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)和二氧化氮的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分析；
D．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：A．如果在t₁時縮小容器體積，則增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，v（逆）＜v（正），與圖象中v（逆）＞v（正）不相符，故A錯誤；
B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C．當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，則P₁＞P₂，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，升高溫度，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質(zhì)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題是圖象分析題，題目難度中等，試題涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識，明確圖象中曲線的變化趨勢、曲線的拐點(diǎn)是解本題關(guān)鍵．