滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．

強酸強堿中和滴定是一種準確度很高的定量分析的實驗方法，其最主要的原因是：強酸強堿中和反應(yīng)進行的很徹底，且在滴定過程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點B稱為　　，D區(qū)域稱為　　，酸堿恰好中和時溶液的pH落在圖中A段范圍，則應(yīng)選用的指示劑是　　．


考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

強酸強堿中和滴定，過程中的關(guān)鍵是準確量取溶液體積，判斷反應(yīng)終點，酸堿反應(yīng)終點存在PH突躍，若酸堿反應(yīng)后溶液呈中性，可以選擇酚酞或甲基橙指示終點，若反應(yīng)后溶液呈堿性，最好選擇酚酞指示終點，若恰好反應(yīng)呈酸性，最好選擇甲基橙做指示劑，酚酞變色范圍為8﹣10，甲基橙變色范圍為3.1﹣4.4；

解答：

解：強酸強堿中和滴定，過程中的關(guān)鍵是準確量取溶液體積，判斷反應(yīng)終點，酸堿反應(yīng)終點存在PH突躍，酚酞變色范圍為8﹣10，甲基橙變色范圍為3.1﹣4.4，若酸堿反應(yīng)后溶液呈中性，可以選擇酚酞或甲基橙指示終點，若反應(yīng)后溶液呈堿性，最好選擇酚酞指示終點，若恰好反應(yīng)呈酸性，最好選擇甲基橙做指示劑，圖中的點B稱為中和點，D區(qū)域為滴定突躍，酸堿恰好中和時溶液的pH落在圖中A段范圍，溶液呈弱堿性應(yīng)選擇酚酞溶液指示到終點；

故答案為：中和點，滴定突躍，酚酞．

點評：

本題考查了酸堿滴定實驗工廠的分析判斷，指示劑選擇的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物X（C11H9O6Br）分子中有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下的轉(zhuǎn)化示意圖：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（1）D中含氧官能團的名稱：　　；X的結(jié)構(gòu)簡式為：　　；

（2）寫出B→E的化學(xué)方程式：　　

（3）D可能發(fā)生的反應(yīng)有：　　

A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)   C．取代反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)  E．加聚反應(yīng)

（4）D有多種同分異構(gòu)體，分別寫出滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體各一種：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B極為_________極，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)電池總反應(yīng)式為__________________________。

(3)以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(已換算為標準狀況)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_________g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為________。

(4)電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。┮阎孩貼i2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

　

A．

碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

B．

電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

　

C．

為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

　

D．

若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) 

A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

 

取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

① 該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中　　       的百分含量（填物質(zhì)名稱）。

②量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為              。

③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應(yīng)選擇　　   ，試劑B應(yīng)選擇　　  。(填序號)

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

②灼燒完全的標志是　　                         。

③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是　         　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL

0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

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