Question

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦           B．③⑤⑧           C．③⑦⑧           D．③⑥⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：影響反應速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強等。稀釋降低氫離子的濃度，反應速率降低。加入氫氧化鈉，消耗氫離子，降低氫離子的濃度，反應速率降低。滴入幾滴濃硫酸，增大氫離子濃度，反應速率增大，鐵不足，生成的氫氣體積不變。加入醋酸鈉固體，可以結合氫離子，降低氫離子的濃度，反應速率降低。由于隨著反應的進行，氫離子又逐漸電離出來，生成氫氣的體積不變。氯化鈉溶液相當于是稀釋，降低氫離子的濃度，反應速率降低。加入硫酸銅，鐵置換出銅，構成原電池，加快反應速率，但消耗了鐵，生成的氫氣體積減少。升高溫度，加快反應速率，且生成的氫氣體積不變。改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸，增大氫離子的濃度，反應速率增大，生成的氫氣體積不變，所以正確的答案選C。

考點：考查外界條件對反應速率的影響

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確外界條件同時如何影響反應速率的，然后具體問題、具體分析即可。