少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H2的量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
C
【解析】
試題分析:影響反應速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強等。稀釋降低氫離子的濃度,反應速率降低。加入氫氧化鈉,消耗氫離子,降低氫離子的濃度,反應速率降低。滴入幾滴濃硫酸,增大氫離子濃度,反應速率增大,鐵不足,生成的氫氣體積不變。加入醋酸鈉固體,可以結合氫離子,降低氫離子的濃度,反應速率降低。由于隨著反應的進行,氫離子又逐漸電離出來,生成氫氣的體積不變。氯化鈉溶液相當于是稀釋,降低氫離子的濃度,反應速率降低。加入硫酸銅,鐵置換出銅,構成原電池,加快反應速率,但消耗了鐵,生成的氫氣體積減少。升高溫度,加快反應速率,且生成的氫氣體積不變。改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸,增大氫離子的濃度,反應速率增大,生成的氫氣體積不變,所以正確的答案選C。
考點:考查外界條件對反應速率的影響
點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型和重要的考點。側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確外界條件同時如何影響反應速率的,然后具體問題、具體分析即可。
科目:高中化學 來源: 題型:
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑥⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶市綦江中學高一下學期期末模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H2的量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.③⑥⑦⑧ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014屆江西省高二十月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com