從同一瓶鹽酸溶液中取任意體積時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的質(zhì)量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的(　　)

A.                                 B.

C.                                 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是(　　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

鹽酸

水煤氣

硫酸

銅

膽礬

石灰水

硫酸鋇

NH3

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉溶液

三氧化硫

純醋酸

氫氧化鐵膠體

苛性鉀溶液

乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子

B．

H2SO4只作氧化劑

　

C．

若不加熱應(yīng)生成H2

D．

消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；

KI+I2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是　　（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是　　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說明理由　　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+．　　．

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向含有HCO3－、CO32－、NO3- 、Na+的溶液中，加入一定量Ｎa2O2后會引起離子濃度減少的是

　  A．HCO3－　　　　B．CO32－　　　　C．NO3-　　　　D．Na+

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下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述，正確的是

  A．往氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解 

B．在含2 mol的氫氧化鐵的膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C. 濾紙可將氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離

D. 氫氧化鐵膠體帶正電荷

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下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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下列敘述中，正確的是(　　)

A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高

B．稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越低

C．分子間作用力越弱，該物質(zhì)的熔點(diǎn)越低

D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

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