目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù),使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧,以苛性鈉溶液為電解質(zhì),電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,下列判斷正確的是
A.放電時(shí),OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
C.充電時(shí),Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陰極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析(解析版) 題型:填空題
氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應(yīng):Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是 。流程如下圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。
將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 ,處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
(3)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述,正確的是
A.25 ℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
B.25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c()=c(H+)+c(H2CO3)
D.同溫下,pH相同時(shí),溶液物質(zhì)的量濃度:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素(解析版) 題型:選擇題
.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是
A. 與互為同位素
B. 與的質(zhì)量數(shù)相同
C. 與是同一種核素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷(解析版) 題型:選擇題
碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律(解析版) 題型:選擇題
鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)Mg2+向正極遷移
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=
C.充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題
肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)為20%~30%的KOH溶液,電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法中正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2O
B.溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
D.溶液的pH保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的一項(xiàng)是
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C.非極性共價(jià)鍵不可能存在于離子化合物中
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化,圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0
B.溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)增大
D.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)
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