Question

密閉容器中進(jìn)行可xA（g）+yB（g）═zC（g）平衡時，測得A的濃度為0.50mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)人到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30mol/L，下列有大敘述不正確的是（　　）

A．平衡一定向右移動	B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x+y＞z	D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

Answer 1

溫度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，假定平衡不移動A的濃度為0.25mol/L，重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動．容器容積擴(kuò)大壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小向體積增大反應(yīng)移動，故x+y＞z．
A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C、容器容積擴(kuò)大壓強(qiáng)減小，平衡向生成A的方向移動，壓強(qiáng)減小向體積增大反應(yīng)移動，故x+y＞z，故C正確；
D、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，C的物質(zhì)的量減少，氣體的總的物質(zhì)的量增大，C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確．
故選：A．