化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是：

  A.乙烯可作水果的催熟劑

  B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

  C.褔爾馬林可作食品的保鮮劑

  D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

 化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是                              ．

   為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外，

   通常還可以采取的措施有                                                。

(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的

步驟為：

 a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

 b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

 c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

 d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                        ，目的是               。  

上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點(diǎn)                                                                

②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?                                               

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中                              的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為                     (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：                     。

(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：

                                                ，此反應(yīng)的類型屬于                   。

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       向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？

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下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是                                (　　)

選項

離子或分子

要求

A

K＋、SO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(SO)

B

Fe3＋、Na＋、NO、ClO－

溶液pH＝1

C

Na＋、Al3＋、Cl－、SO

滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Ba2＋、NO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生

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某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是                                                                   (　　)

①一定存在Mg2＋�、诳赡艽嬖贑O�、垡欢ù嬖贑l－　④可能存在Ba2＋�、菘赡艽嬖贛g2＋

A．①③                                                        B．②③

C．③⑤                                                        D．④⑤

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下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

  A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：

      C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

  B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

  C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

     c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

  D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中：

     c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

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下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

 

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；                                     。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是            ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式              。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為               ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯        色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為      ；b的化學(xué)式為               ；；c的電子式為                 ；

d的晶體類型是                  。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過     鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為       。

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