用于提純或分離物質(zhì)的方法有：

A．萃取分液； B．加熱分解； C．蒸發(fā)結(jié)晶； D．分液；E、蒸餾；F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。 
（1）從碘水里提取碘___________
（2）分離水和汽油的混合物___          
（3）分離相溶的CCl4（沸點:76.75℃）和甲苯（沸點:110.6℃）的混合物_____

A    D    E

解析試題分析：（1）分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑，可利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來的方法叫萃取。從碘水里提取碘可用萃取的方法。選項為A。（2）分離互不相容的兩種液體用分液的方法分離。分離水和汽油的混合物用分液法分離。選項為D。（3）分離互溶的、沸點相差較大的混合物可用蒸餾法分離。CCl4和甲苯互溶，沸點差別較大，用蒸餾法分離。選項為：E。
考點：考查常用的混合物的分離方法的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。
②在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：

步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過量鹽酸
產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~ 6，過濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是           。
（2）II中生成B反應的離子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化學式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii                      iii                 （填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：________________________ ；_________________________________。
（2）B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：

實驗順序
 		實驗內(nèi)容
 		實驗現(xiàn)象
 
①
 		A + B
 		無明顯現(xiàn)象
 
②
 		B + D
 		有無色無味氣體放出
 
③
 		C + B
 		有白色沉淀生成
 
④
 		A + D
 		有白色沉淀生成
 
 
根據(jù)上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質(zhì)）
A              B            C               D                   
（2）寫出B與D反應的離子方程式                                   
寫出B與C反應的離子方程式                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的                                  
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式                                         
(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式                                
(4)在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作               。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子），采取KMnO4標準液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應)在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結(jié)果        。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點的現(xiàn)象                。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為            

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是                                      
裝置①的作用是                                       
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是                            
裝置④中制備ClO2的化學方程式為                        
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為                                     
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為                              (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為                   。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL)
24.00
24.10
22.40
23.90
請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為         。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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同步練習冊答案