下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，且反應(yīng)③中有O2產(chǎn)生，回答問題：
（1）A是
 
，E 是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，據(jù)此解答．
解答： 解：A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
（1）由上述分析可知，A是Na，E 是 NaHCO3，故答案為：Na；NaHCO3；
（2）反應(yīng)②是Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）反應(yīng)④是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，根據(jù)焰色反應(yīng)推斷單質(zhì)A為鈉，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉，鎂，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2：1，1：1，2：3．等物質(zhì)的量的他們哪個(gè)產(chǎn)生的氫氣最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第
 
周期第
 
族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，
 
（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：
 
．
（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；C的名稱為
 
；E2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；④、⑥的反應(yīng)類型依次是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子．
  D 
 A B C
  E 
（1）A、C的元素符號(hào)分別是：
 
．
（2）A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)
 
（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：
 
．
（4）E為
 
（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為
 
（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結(jié)果為C%=62.1%，H%=10.3%，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）通過計(jì)算確定該物質(zhì)的分子式
（2）推測其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越低，現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、DE段方程式為NH4++OH-=NH3?H2O
B、原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.47 mol
C、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為40 mL
D、混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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