Question

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氫化物的分子式是 ．
（2）下列敘述中，正確的是（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物 b．還原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2 ．

①原電池中DB2參與反應(yīng)的電極為 ， 寫出電極反應(yīng)式；若有5mol DB2參加反應(yīng)（假若反應(yīng)物無損耗），則生成標準狀況下L H2 ．
②為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到 ， 證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：

Answer 1

【答案】
（1）二；VA；NH3
（2）a
（3）負極；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；112；無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀；SO2+2H2O=H2SO4+H2
【解析】解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，B、D同種主族，B、D最外層電子數(shù)之和為12，故最外層電子數(shù)為6，故B為O元素，D為S元素，二者可以形成SO2、SO3兩種分子，且SO2具有漂白性，由位置關(guān)系可知，A為N元素，C為Si元素，（1）A為N元素，處于第二周期VA族，其氫化物為NH3 ， 所以答案是：二、VA；NH3；（2）a．非金屬性N＞Si，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞SiH4 ， 故a正確；b．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，故還原性O(shè)2﹣＜S2﹣ ， 故b錯誤；
C．非金屬性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4 ， 故c錯誤；
d．氧元素一般沒有正化合價，故d錯誤；
所以答案是：a；（3）由工藝流程圖可知，原電池原理為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分離出硫酸，再電解：2HBr H2↑+Br2 ， 獲得氫氣，電解得到的溴循環(huán)利用．
①在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2在負極放電生成H2SO4 ， 電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣ ， 根據(jù)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBr H2↑+Br2可得關(guān)系式：SO2～H2 ， 若有5mol SO2參加反應(yīng)（假若反應(yīng)物無損耗），則生成標準狀況下H2體積為5mol×22.4L/mol=112L，
所以答案是：負極；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；112；
②分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，說明分離效果較好，所以答案是：無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀；
③原電池中電池總反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，電解池中總反應(yīng)為2HBr=H2+Br2 ， 故該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2 ，
所以答案是：SO2+2H2O=H2SO4+H2 ．