【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應(yīng)時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.1﹣0.06=0.04molL﹣1 ， v= = =0.02mol/（Ls），反應(yīng)物的濃度由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣ ， 即反應(yīng)物的濃度變化為0.06﹣0.024=0.036molL﹣1 ， 若反應(yīng)速率不變，則所需時間為 ×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時間大于1.8s， 故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機物的是（ ）
A.氰化鉀（KCN）
B.乙炔（C2H2）
C.氰酸銨（NH4CNO）
D.碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應(yīng)時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、

B. 通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、

C. 通入足量CO2的溶液：H＋、、Al3＋、

D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式 ．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NA

B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為 ， B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是；
（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式 ．

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