在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
  已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）圖中表示NO2的物質(zhì)的量濃度與時間t變化曲線是
b
b
（填字母）．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
（填字母）
A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫              B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半 D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2
（5）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫                    B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半        D、恒溫恒容加入0.01mol O2．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫；根據(jù)不同溫度平衡常數(shù)的相對大小判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱類型；
（2）該反應(yīng)達(dá)平衡時，根據(jù)NO、NO2（g）的關(guān)系判斷二氧化氮濃度的改變量，從而確定選項(xiàng)；根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；
（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響判斷；
（5）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響判斷；
解答：解：（1）K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
；K（300℃）＞K（350℃），升高溫度時，生成物的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
；放熱．  
（2）NO2是生成物，所以開始濃度為0，故排除c、d；該反應(yīng)中一氧化氮、二氧化氮的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以達(dá)平衡時其濃度該變量為1：1，一氧化氮濃度的改變量是0.0065mol/L，所以二氧化氮濃度的改變量是0.0065mol/L，所以b正確．
0～2s內(nèi)一氧化氮的平均反應(yīng)速率v=
△C
△t
=
0.020-0.008
2
2
mol/Ls=0.003mol/L．s，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以在0～2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為1.5×10-3mol/（L?s）．
故答案為：b；1.5×10-3 mol/（L?s）．  
（3）A、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（NO2）=2v（O2）始終存在，故A錯誤．
B、該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以該反應(yīng) 受壓強(qiáng)的影響，只要壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)就達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確．
C、v正（NO）=2v正（O2），反應(yīng)指同一方向，故C錯誤．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，故D錯誤．
故選B．             
（4）A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時c（NO）增大，故A錯誤．
B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe，減小了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向 逆反應(yīng)方向移動，但因?yàn)轶w積增大平衡時c（NO）減小，故正確．
 C、恒溫體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但因?yàn)轶w積減小達(dá)平衡時c（NO）增大，故C錯誤．
D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡時c（NO）減小，故D正確．
故選BD．
 （5）A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時c（NO）增大，故A錯誤．
B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe，減小了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向 逆反應(yīng)方向移動，但因?yàn)轶w積增大平衡時c（NO）減小，故正確．
 C、恒溫體積縮小一半，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但因?yàn)轶w積減小達(dá)平衡時c（NO）增大，故C錯誤．
D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡時c（NO）減小，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點(diǎn)，要注意的是：同一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經(jīng)常是用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
請寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時投入2mol NH3和4mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，測得平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol n（NO） n（H2O）
溫度T1 1.6 2.4
溫度T2 1.2 1.8
①在T1時，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小關(guān)系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請你判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由？答：
不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
．
（5）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：
7：5
7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學(xué)式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應(yīng)注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應(yīng)速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為TK時，反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案