青蒿素人工合成的部分反應(yīng)流程如下：

（1）化合物G中含有的官能團(tuán)名稱為：__________、__________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

（2）D→E先后由加成和消去兩步反應(yīng)完成，加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（3）B→C的方程式為_(kāi)_________。（4）寫(xiě)出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①既能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；

②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。

（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（）和乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），合成。__________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省昆明市新課標(biāo)高三月考卷（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)氣體X與氣體1反應(yīng)時(shí)起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”），捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學(xué)式）。

(3) NaOH溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2氣體過(guò)程中，當(dāng)生成1molNaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；含NH4-廢水也可用沉淀法處理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時(shí)，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽，欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達(dá)到一級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，則應(yīng)使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學(xué)氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是：向廢水中加入一定量的氯離子，使其電解時(shí)在陽(yáng)極放電生成氯單質(zhì)，利用氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮?dú)�。最后一步反�?yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(6) 已知25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，反應(yīng)為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體，則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________(用離子方程式表示）；忽略溶液體積變化，近似計(jì)算所得溶液的pH≈____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

公元前一世紀(jì)，我國(guó)已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻是人體必需的微量元素，鉻元素形成的化合物很多，常見(jiàn)的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]2•2H2O等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鉻熔點(diǎn)較高，一般應(yīng)用鋁熱反應(yīng)制備鉻單質(zhì)。寫(xiě)出利用Cr2O3制備單質(zhì)鉻的化學(xué)方程式 ____________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價(jià)為 ________ 。

②第一步的離子方程式為_(kāi)____ 。

③已知三價(jià)鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)廢水達(dá)標(biāo)排放，pH要控制在_______；若pH過(guò)高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO?＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O↓

①以上發(fā)生的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。

②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時(shí)間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。

③已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol•L-1實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 __________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因?yàn)镹H4 Cl水解顯酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué)）等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

B

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清

CO32-結(jié)合質(zhì)子能力比C6H5O-強(qiáng)

C

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

Fe3+的氧化性大于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué)）等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+

B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH) 2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O

D. 向含0.1mol·L-1 Na2CO3和0.2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH- = 2H2O+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)

B. N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成

D. KOH和MgCl2都是離子晶體，均在共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無(wú)水NaClO2晶體，回答下列問(wèn)題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；

（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；

（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________．

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